Scheikundejongens » magnesium

Secretaresses verbranden magnesium

Aldo — Mon, 22 Feb 2010 08:00:32 +0000

Magnesium is een wat vreemd metaal. Het is lichter dan aluminium en het brandt. En een metaalbrand moet je niet blussen met een CO₂-blusser. Helaas kun je brandend magnesium ook niet blussen met water, omdat het reageert tot (brandbaar) waterstofgas. En waterstofgas in de buurt van vuur, geeft meer vuur.

Kleine hoeveelheden magnesium zijn niet lastig te ontsteken, maar grote blokken zijn enorm lastig. Een kleine schilfer warmt snel op, maar een groot blok niet. De warmtecapaciteit en de geleiding zijn groot genoeg. Dit wordt gedemonstreerd door een paar ‘tong-in-wang’ secretaresses in het volgende filmpje.

http://www.youtube.com/watch?v=k017ZD8rpDQ

Gezien op Boing Boing

Vloeibare koolstofdioxide

Mark — Fri, 29 Jan 2010 09:25:26 +0000

Nu de helden van de Periodic Table of Videos het periodieke systeem compleet hebben, zijn ze begonnen met het maken van video’s over moleculen. Ging hun eerste video nog over koningswater, nu praten ze in een tweedelige video over een minder exotisch, maar wel problematisch molecuul: CO₂. In deel één laten ze koolstofdioxide niet alleen in haar normale verschijningsvormen als gas en vaste stof (droogijs) zien, maar laten ze ook zien dat bij hoge druk koolstofdioxide vloeibaar kan worden.

http://www.youtube.com/watch?v=trhXiCxvzu4

Dat we in normale omstandigheden alleen vast en gasvormig CO₂ tegenkomen, kunnen we zien als we naar het fasediagram ervan kijken. In een fasediagram kun je vinden in wat voor fase (vast, vloeibaar, gas) je een stof tegenkomt bij een bepaalde druk en temperatuur. In onderstaand fasediagram zie je dat CO₂ bij standaard temperatuur en druk (aangegeven met “STP” van “Standard Temperature and Pressure”, 25 ºC en 1 atm) een gas is. Ga je naar lagere temperaturen —in het fasediagram ga je dan naar links— dan zie je dat je direct van een gas naar een vaste stof gaat.
Wil je CO₂ in haar vloeibare fase krijgen, dan zul je de druk flink moeten verhogen; minimaal tot de druk die hoort bij het tripelpunt. Het tripelpunt is als een drielandenpunt. Op exact de druk en temperatuur van het tripelpunt is een stof tegelijk in de vaste, vloeibare en gasfase. Bij bijvoorbeeld water is de druk van het tripelpunt lager dan de atmosferische druk. Daarom zien we vast water —ijs— eerst smelten en daarna pas koken. Dat kooldioxide hierin afwijkend is, ligt dus alleen maar aan de ligging van het tripelpunt.

Terug naar de video. Al eerder schreven we dat je een metaalbrand echt niet moet blussen met een CO₂ blusser, tenzij je een pyromaan bent natuurlijk. Dit laten ze mooi zien in deel twee van hun video:

http://www.youtube.com/watch?v=0dSMzg0UPPo

Wie weet waar ik zo’n droogijskanon kan kopen?

Blus een magnesiumbrand

Mark — Wed, 23 Sep 2009 07:00:12 +0000

Er bestaan verschillende soorten brandblussers: poederblussers, schuimblussers en koolzuursneeuw blussers. Dat laatste is gewoon een fancy naam voor een blusser waaruit CO₂ komt. Je kunt niet zomaar elke brand met elk type brandblusser blussen. Kijk maar eens wat er gebeurt als je brandend magnesium in droogijs (vast CO₂, -78.5 ºC) doet:

http://www.youtube.com/watch?v=wqErrNvns4o

Wanneer het magnesium zit opgesloten in het droogijs, is er geen zuurstof uit de lucht meer aanwezig waarmee de magnesium kan reageren, dus wat gebeurt hier? Het geheim zit in het feit dat magnesium zo onedel is, dat het de zuurstof van de CO₂ ‘afpakt’. Dit is een redoxreactie, waarbij magnesium wordt geoxideerd en CO₂ wordt gereduceerd tot elementair koolstof.

2 Mg (s) + CO₂ (g) → 2 MgO (s) + C (s)

Dat deze reactie juist is, zie je ook aan het zwarte poeder dat tijdens de reactie ontstaat: dat is koolstof; het witte poeder is magnesiumoxide. Een magnesiumbrand mag je, net als sommige andere metaalbranden, dus nooit proberen te blussen met een CO₂ blusser! Met water is overigens ook niet zo’n goed idee, zoals deze video met Deutsche Gründlichkeit uitlegt:

http://www.youtube.com/watch?v=ZcChrQ5unzE

Denk dus goed na, voor je een brandje blust!